SEO & CopyWriting

LAPORAN HASIL PENGAMATAN

Hubungan Daya Hantar Listrik dan Kekuatan Asam-Basa

Laporan ini dibuat untuk memenuhi tugas Kimia

Disusun Oleh

À Armando G. Orlando Nguru

Arnoldus J. Dahur

À Isak Jaman Salimon

À Kayus Y. Nadut

À Maria S. Wale

À Teofilus Hawan

À Yuvensius Pamput

SMAK St. Fransiskus Xaverius Ruteng

LEMBARAN PENGESAHAN

Telah disetujui dan memenuhi syarat eksperimen

Guru pembimbing I guru pembimbing II

Simon Nadut, SPd Rofinus Jehadut, Amd

Kepala Sekolah SMAK St Fransiskus Xaverius Ruteng

Rm. Martin.W.Wiliam.Pr,s.Fil

KATA PENGANTAR

Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Mahaesa, karena atas berkat dan perlindungannya, kami dapat menyelesaikan laporan hasil praktikum ini tepat waktu.

Kami mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membimbing kami dalam menyelesaikan laporan ini.

Kami menyadari bahwa laporan ini masih jauh dari sempurna,Oleh karena itu segala kritik dan saran dari pembaca sangat membantu kami demi menyempurnakan laporan ini.

Ruteng,05 Maret 2015

Penyusun

DAFTAR ISI

Halama Judul

Lembaran Pengesahan

Kata Pengantar

Daftar Isi

Bab 1. Pendahuluan

1.1. Latar Belakang

1.2. Rumusan Masalah

1.3. Tujuan

1.4. Manfaat

1.5. Metode Penelitian

Bab 2. Pembahasan

2.1 Langkah Kerja

2.2 Pertanyaan

Bab 3. Penutup

Kesimpulan

1.1. Dasar Teori

Dalam larutan elektrolit, ada dua jenis larutan, yaitu larutan kuat dan larutan lemah, larutan elektrolit kuat dapat diketahui dengan adanya nyala lampu dan gelembung gas. Adapaun senyawa elektrolit lemah, lampu tetap menyala, tetapi redup atau bahkan tidak menyala. Meskipun demikian masih ada gelembung gas. Hal ini sama terjadi pada larutan asam/basa kuat yang dapat diketahui dengan nyala lampu dan adanya gelembung gas.

Kekuatan asam basa dapat ditentukan dari pH larutan dengan konsentrasi yang sama. PH asam kuat lebih kecil dibandingkan pH asam lemah, sedangkan pH basa kuat lebih besar dibandingkan pH basa lemah. Asam kuat merupakan senyawa elektoril kuat, didalam air senyawa ini dapat meghasilkan ion H⁺ secara sempurna ( sehingga menghasilkan nyala lampu dan gelembung gas (banyak)

Asam lemah merupakan senyawa elektrolit lemah. Di dalam air. Senyawa ini menghasilkan oion H⁺ secara tiak sempurna sehingga tidak dapat menyalakan lampu dan gelembung gas sedikit.

Basa kuat merupakan senyawa elektrolit lemah. Didalam air, senyawa ini dapat menghailkan ion OH^- secara sempurna. (seluruh molekul basa membentuk ion) sehingga menghasilkan nyala lampu dan gelembung gas. Basa kuat juga mempunyai nilai pOH kecil.

Basa lemah merupakan senyawa elektrolit lemah. Didalam air, senyawa ini menghasilkan ion OH^- secara tidak sempurna sehingga tidak dapat menyalakan lampu.

Larutan tidak menghasilkan lampu dan gelembung gas merupakan non elektrolit. Karena larutan tersebut tidak dapat menghasilkan ion^- atau ion⁺.

1.2. Rumusan Masalah

Bagaimana menentukan jenis-jenis larutan Asam ?

Bagaimana menentukan jeni-jenis larutan Basa ?

Bagaimana menentukan Kekuatan Asam-Basa melalui nyala lampu ?

1.3. Tujuan

Mengetahui contoh-contoh senyawa yang tergolong ASAM –BASA kuat dan lemah.

1.4. Manfaat

-Mengetahui Jenis-jenis larutan Asam-Basa kuat

-Memberikan pengetahuan baru .

1.5. Metode Penelitian

- Praktikum Lab SMAK st. Fransiskus Xaverius Ruteng

`2.1. Langkah Kerja

ALAT DAN BAHAN

Alat

ü Gelas kimia

ü Baterai

ü Lampu,

ü Kabel

Bahan

ü Larutan HCL 1 M

ü Larutan CH₃COOH 1 M

ü Larutan HCOOH 1 M

ü Larutan HNO₃1 M

ü Larutan KOH 1 M

ü Larutan NaOH 1 M

ü Larutan NH₄OH 1 M

Langkah kerja

1. Masukkan setiap larutan ke dalam gelas masing-masing 50mL

2. Uji daya hantar dan kekuatan asam basa larutan-larutan tersebut dengan alat penguji elekktrolit.

3. Amati dan catat hasil pengamatan

Data Pengamatan

Larutan	Nyala lampu			Gelembung gas
Larutan	Terang	Senyap Buram	Tidak ada	ada	tidak ada
HCL	Ö	-	-	Ö (banyak)	-
CH₃COOH	-	Ö	-	Ö (sedikit)	-
HNO₃	Ö	-	-	Ö (banyak)	-
KOH	Ö	-	-	Ö (banyak	-
NaOH	Ö	-	_-	Ö (banyak)	_--
NH₄OH	-	Ö	-	Ö (banyak)	-
HCOOH	Ö	-	_-	Ö (banyak)	-

Folded Corner: 1. Larutan manakah yang termasuk asam kuat?
Jawab: HCL, HNO3,
2. Larutan manakah yang termasuk asam lemah?
Jawab: CH3COOH
3. Larutan manakah yang termasuk basa kuat?
Jawab: NaOH, KOH, HCOOH
4. Larutan manakah yang termasuk basa lemah?
Jawab : NH4OH

2.2. Pertanyaan dan jawaban

Kesimpulan

§ Larutan mengandung asam kuat adalah larutan HCL, larutan H₂SO₄ dan larutan HNO₃

§ Larutan yang mengandung asam lemah adalah larutan CH₃COOH.

§ Larutan yang mengandung basa kuat adalah larutan KOH dan NaOH.

§ Larutan yang mengandung basa lemah adalah larutan NH₄OH

Hay adik-adik …kali ini saya mau membagikan cara singkat dan mudah mengerjakan materi LIMIT untuk berbagai bentuk –bentuk limit matematika

Limit itu sendiri yang saya pernah dapat selama SMA itu terdiri dari

1. Limit Aljabar

2. Dan yang paling susah LIMIT TRIGON

Yang pertama saya akan membahas tentang LIMIT ALJABAR.

limit aljabar itu paling mudah

langkah mengerjakannya :

1. Turunkan

Sudah Mengetahui Rumus Turunan?

Rumus Turunan “

Catatan “ n : Pangkat”

2. Subtitusikan limit yang diminta.

Contoh:

À untuk limit

mendekati a

Bagaimana ? gampangkan. Ini dinamakan Aturan L’hopital

Belum mengerti ? coba satu soal lagi

Bentuk limit

mendekati (

Untuk tipe soal seperti diatas gunakan rumus :

Contoh :

>. Dan yang terakhir bentuk limit aljabar yang paling saya senang

tapi sebelumnya adik-adik ingat dulu rumus ini: Akar pangkat x (Nilai akar)^{akar pangkat-1}

Rumus ini didapatkan dengan cara menurunkan bentuk akar dari soal.

catatan :

n = akar pangkat

jika bentuk akarnya dari soal ditulis pada bagian pembilang maka rumusnya menjadi penyebut

rumusnya menjadi :

Jika bentuk akarnya dari soal ditulis pada bagian bawah maka rumusnya tetap ditulis pada bagian pembilang.

Trik ini sedikit lebih rumit jika Cuma dibaca tetapi jika sudah menguasai sebenarnya trik ini lebih mudah dan bisa menjawab soal tentang limit tanpa mencakar .

Kita masuk ke contoh :