Contoh Laporan pengamatan Hubungan Daya Hantar Listrik dan Kekuatan Asam-Basa

LAPORAN HASIL PENGAMATAN

Hubungan Daya Hantar Listrik dan Kekuatan Asam-Basa

Laporan ini dibuat untuk memenuhi tugas Kimia

Disusun Oleh

À    Armando G. Orlando Nguru

Arnoldus J. Dahur

À      Isak Jaman Salimon

À      Kayus Y. Nadut

À      Maria S. Wale

À      Teofilus Hawan

À      Yuvensius Pamput

     SMAK St. Fransiskus Xaverius Ruteng

                                                      LEMBARAN  PENGESAHAN

                                             

                                       Telah disetujui dan memenuhi syarat eksperimen

               Guru pembimbing I                                                  guru pembimbing II

                 

                 Simon Nadut, SPd                                                    Rofinus Jehadut, Amd

                                     Kepala Sekolah SMAK St Fransiskus Xaverius Ruteng

                                                    Rm. Martin.W.Wiliam.Pr,s.Fil

KATA PENGANTAR

            Puji syukur kami panjatkan kepada Tuhan Yang Mahaesa, karena atas berkat dan perlindungannya, kami dapat menyelesaikan laporan hasil praktikum ini tepat waktu.

            Kami mengucapkan terima kasih kepada semua pihak yang telah membimbing kami dalam menyelesaikan laporan ini.

            Kami  menyadari bahwa laporan ini masih jauh dari sempurna,Oleh karena itu segala kritik dan saran dari pembaca sangat membantu kami demi menyempurnakan laporan ini.

                                                                        Ruteng,05 Maret 2015              

                       

                                                                                  Penyusun                   

DAFTAR ISI

            Halama Judul

            Lembaran Pengesahan

            Kata Pengantar

            Daftar Isi

      Bab 1. Pendahuluan

1.1.            Latar Belakang

1.2.            Rumusan Masalah

1.3.            Tujuan

1.4.            Manfaat

1.5.            Metode Penelitian

      Bab 2. Pembahasan

2.1              Langkah Kerja

2.2              Pertanyaan

      Bab 3. Penutup

            Kesimpulan

 

1.1.     Dasar Teori

Dalam larutan elektrolit, ada dua jenis larutan, yaitu larutan kuat dan larutan lemah, larutan elektrolit kuat dapat diketahui dengan adanya nyala lampu dan gelembung gas. Adapaun senyawa elektrolit lemah, lampu tetap menyala, tetapi redup atau bahkan tidak menyala. Meskipun demikian masih ada gelembung gas. Hal ini sama terjadi pada larutan asam/basa kuat yang dapat diketahui dengan nyala lampu dan adanya gelembung gas.

Kekuatan asam basa dapat ditentukan dari pH larutan dengan konsentrasi yang sama. PH asam kuat lebih kecil dibandingkan pH asam lemah, sedangkan pH basa kuat lebih besar dibandingkan pH basa lemah. Asam kuat merupakan senyawa elektoril kuat, didalam air senyawa ini dapat meghasilkan ion H⁺ secara sempurna ( sehingga menghasilkan nyala lampu dan gelembung gas (banyak)

Asam lemah merupakan senyawa elektrolit lemah. Di dalam air. Senyawa ini menghasilkan oion H⁺ secara tiak sempurna sehingga tidak dapat menyalakan lampu dan gelembung gas sedikit.

Basa kuat merupakan senyawa elektrolit lemah. Didalam air, senyawa ini  dapat menghailkan ion OH^- secara sempurna. (seluruh molekul basa membentuk ion) sehingga menghasilkan nyala lampu dan gelembung gas. Basa kuat juga mempunyai nilai pOH kecil.

Basa lemah merupakan senyawa elektrolit lemah. Didalam air, senyawa ini menghasilkan ion OH^- secara tidak sempurna sehingga tidak dapat menyalakan lampu.

Larutan tidak menghasilkan lampu dan gelembung gas merupakan non elektrolit. Karena larutan tersebut tidak dapat menghasilkan ion^- atau ion⁺.

1.2.     Rumusan Masalah

Bagaimana menentukan jenis-jenis larutan Asam ?

Bagaimana menentukan jeni-jenis larutan Basa ?

Bagaimana menentukan Kekuatan Asam-Basa melalui nyala lampu ?

1.3.     Tujuan

Mengetahui contoh-contoh  senyawa yang tergolong ASAM –BASA kuat dan lemah.

1.4.      Manfaat

-Mengetahui Jenis-jenis larutan Asam-Basa kuat

-Memberikan pengetahuan baru .

1.5.     Metode Penelitian

-         Praktikum Lab SMAK st. Fransiskus Xaverius Ruteng

 

`2.1.                Langkah Kerja

ALAT DAN BAHAN

Alat

ü  Gelas kimia

ü  Baterai

ü  Lampu,

ü  Kabel

Bahan

ü  Larutan HCL                  1 M

ü  Larutan CH₃COOH       1 M

ü  Larutan HCOOH           1 M

ü  Larutan HNO₃                              1 M

ü  Larutan KOH                 1 M

ü  Larutan KOH                 1 M

ü  Larutan NaOH              1 M

ü  Larutan NH₄OH                        1 M

Langkah kerja

1.    Masukkan setiap larutan ke dalam gelas masing-masing 50mL

2.    Uji daya hantar dan kekuatan asam basa larutan-larutan tersebut     dengan alat penguji elekktrolit.

3.   Amati dan catat hasil pengamatan

Data Pengamatan

Larutan	Nyala lampu			Gelembung gas
	Terang	Senyap        Buram	Tidak ada	ada	tidak ada
HCL	Ö	-	-	Ö (banyak)	-
CH3COOH	-	Ö	-	Ö (sedikit)	-
HNO3	Ö	-	-	Ö (banyak)	-
KOH	Ö	-	-	Ö (banyak	-
NaOH	Ö	-	-	Ö (banyak)	--
NH4OH	-	Ö	-	Ö (banyak)	-
HCOOH	Ö	-	-	Ö (banyak)	-

2.2.                 Pertanyaan dan jawaban

          

 

Kesimpulan

                               

§  Larutan mengandung asam kuat adalah larutan HCL, larutan H₂SO₄ dan larutan HNO₃

§  Larutan yang mengandung asam lemah adalah larutan CH₃COOH.

§  Larutan yang mengandung basa kuat adalah larutan KOH dan NaOH.

§  Larutan yang mengandung basa lemah adalah larutan NH₄OH